Componentes

Componentes:

Andrea Llorente
Ángel Lázaro
Marta Alvarez

jueves, 21 de enero de 2016

PBL 6 : DISOLUCIONES

 1.- ENUNCIADO Y DESCRIPCIÓN DEL PROBLEMA.

Desde tiempos remotos, en aquel lugar, se comercializaba con sal. Había llegado a ser tan preciada que se pagaba a 1000 € el gramo.
  Cierto día se presentó en el almacén un viajero llevando un frasco en el que     aseguraba había disuelto en agua gran cantidad de sal.

 Desconocía la concentración de la mezcla, pero pretendía realizar las      siguientes gestiones:
 Deseaba que le pagaran, a 1000 €/gramo,  la sal que estuviera contenida en    50 cm3 de aquella disolución.
 Además se llevaría el volumen de disolución que contuviera 12 gramos de sal  y el resto lo donaría a cambio de etiquetar el frasco con la concentración en  g/l , en Molaridad  y con la densidad del líquido.

 Para solucionar el problema se hizo llamar a los científicos del lugar y se les  ofreció el 10% del beneficio de la venta a cambio de realizar los cálculos para  la misma.


 2 .CALCULO DE LA DENSIDAD.
        
        2.1. Materiales:



Esta es nuestra disolución(D3)










- Vaso de plástico pequeño
- Disolución(NaCl+H2O) D3
- Pipeta








      
      2.2 Procedimiento

 1- Pesamos un vaso de plástico pequeño vacío 





 2- Con una pipeta tomamos una muestra de 10 ml de la disolución.







3-Vertemos los 10 ml de nuestra muestra en el vaso, y lo pesamos en la  balanza.









 4- Por lo tanto, calculamos la densidad

   d= m/v
   d= 10,850g/10ml
   d= 1,085  g/cm3




 3. CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN


- Procedimiento:

1- Cogemos nuestra muestra de sal.








  













2- Pesamos el vaso con la muestra y eliminamos lo tabulado anteriormente:







Tabulado: 3, 585 g

 4,985 - 3,585: 1,4 g de sal











3- Realizamos los cálculos para averiguar la concentración:

C =  g soluto/ L disolución                                        10 ml------1.4 g
                                                                               200 ml -----x       
C =  28/ 0.2 l
C = 140 g/l                                                                   x = 28 g 

4- Problema:
Como la concentración no nos daba y no habíamos cometido nungún problema nos dio la concentración correcta que es: 135 g/l


4. CÁLCULO DE LA MOLARIDAD 

1 mol -------- 58,5 g
x       --------- 28 g    
x – 0,47 moles


M = nº moles/ l disolución   
M =0,47/ 0,2                                                     
M = 2,35  

5. CALCULOS DE CUANTO HAY QUE PAGARLE AL VIAJERO POR 50CM3



1. Hacemos una regla de 3 :

28g-------------------200 mL            x=7g
x----------------------50 mL              7g x 1000€/g =7000€ Hay que pagar al viajero
                                                         




6.  CÁLCULOS NECESARIOS PARA DETERMINAR EL VOLUMEN DE DISOLUCIÓN QUE SE TENDRÍA QUE DAR AL VIAJERO QUE CONTUVIERA LOS 12G DE SAL.

1.Hacemos una regla de 3:

10---------1.4 x=85,7mL Hay que dar al viajero para que tenga 12g de sal
x----------12 









PBL 5: SEPARACIÓN DE MEZCLAS

 1.- ENUNCIADO Y DESCRIPCIÓN DEL PROBLEMA.

La empresa AFYQ ha decidido crear un puesto de trabajo para un equipo de investigación que esté formado por tres o cuatro científicos.
Se ha convocado una oferta de empleo en la que los grupos aspirantes deberán someterse a una serie de pruebas que demuestren, más que sus conocimientos, su valía personal y la  meticulosidad en su trabajo.

La primera prueba consistirá en separar una mezcla heterogénea formada por 5g de limaduras de hierro y 5g de sal. Los aspirantes deberán pesar ambas sustancias, fotografiar las medidas, mezclarlas, separarlas  y explicar el procedimiento utilizado para ello.
En presencia del encargado que controla la selección de personal volverán a pesar  los dos productos y  se anotarán las diferencias obtenidas. Se debe conseguir que cada uno pese los 5g y que su suma sea de 10g.















En la segunda prueba deberán mezclar, y después separar, 1g de sulfato de cobre (II), 5g de arena y 10cc de agua, debiendo seguir el procedimiento indicado en la prueba anterior.
























La tercera prueba consiste en mezclar y separar 20cc de agua y 20 cc de aceite.

















La última prueba consistirá en averiguar los colores que forman una tinta, o nutrientes de una hoja vegetal, que se les dará para su análisis.



2. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Las mezclas están formadas por 2 o más sustancias, y estas se pueden separar utilizando una serie de métodos:



(ANDREA)– DECANTACIÓN: Se usa para separar dos líquidos que no se pueden juntar.
  
 EXPERIMENTO:
En este primer experimento tenemos que hacer una separación por        decantación de una mezcla de aceite y agua.
  
 Los materiales utilizados son:
  
   - 2 probetas.
   - Vaso de precipitados.
   - Embudo decantador.








Los reactivos utilizados son:
- Agua     20cc
- Aceite   20cc






  



El procedimiento es el siguiente:

1. Cogemos 20cc de agua y 20cc de aceite, utilizando las probetas.





2. Preparamos una mezcla y lo vertimos en el embudo decantador:



3. Lo separamos, comprobando que la llave esté cerrada, utilizando el embudo decantador. Recogemos el líquido inferior (agua) y el superior (aceite).

4. Comprobamos que las medidas de agua y aceite so las mismas que las iniciales.






La conclusión es la siguiente:
Hemos comprobado que al juntar agua y aceite no se pueden mezclar y que el método que hemos utilizado para separarlo es efectivo y da buenos resultados.




(MARTA)-SEPARACIÓN MAGNÉTICA: Se utiliza para separar sustancias magnéticas de otras que no lo son.

EXPERIMENTO
En este experimento tenemos que separar mediante separación magnética limaduras de hierro en sal.


 Los materiales utilizados son:

-Servilleta
-Imán
-Capsula de porcelana














Los reactivos utilizados son:
-5g de sal
-5g de limaduras de hierro







El procedimiento es el siguiente:

-Se pesan 5g de sal y 5g de limaduras de hierro se juntan en la capsula de porcelana y tiene que dar en total un peso de 10g
-Se envuelve un imán en una servilleta
-Se pasa por la mezcla y el imán atraerá a las limaduras de hierro que se echan en otro recipiente aparte
-Y se vuelve a pesar la sal y las limaduras de hierro y tienen que pesar cada una 5g







La conclusión es la siguiente:


Hemos comprobado que gracias al iman, hemos separado la mezcla.La sal al no tener propiedades magneticas no es atraída por el iman en cambio, las limaduras de hierro si y por eso son atraídas.


(ÁNGEL) CROMATOGRAFÍA: Es un método físico para separar los componentes de una mezcla que presentan diferente difusión.


EXPERIMENTO:
Consiste en averiguar los colores que forman una tinta, que se les dará para su análisis.

Los materiales usados son:

-Alcohol (C2H5OH)
-Acetona (C3H6O)
-Agua  (H2O)
-3 Cristalizadores
-Papel de Filtro 
-1 Rotulador Rojo
-1 Rotulador Azul oscuro
-Cuentagotas





Los reactivos utilizados son:

-Alcohol (C2H5OH)
-Acetona (C3H6O)
-Agua  (H2O)





El procedimiento es el siguiente:


1. Se cortan 6 tiras de papel de filtro (2cm x 7cm)

2. En cada tira(en los extremos), se dibuja con un rotulador un punto, 3 rojos y 3 azules.



3. Sobre cada punto, se le echa unas gotas de un líquido diferente, agua, acetona y alcohol.

4. Se inclinan dentro del cristalizador.

Con ACETONA(C3H6O):

5. Podemos observar los colores que aparecen y la altura que alcanzan.













                                                                                       CON AGUA (H2O):



5. Podemos observar los colores que aparecen y la altura que alcanzan.









CON ALCOHOL (C2H5OH):



5. Podemos observar los colores que aparecen y la altura que alcanzan.

La conclusión es la siguiente:





Disolvente
Color del punto
Colores que aparecen
Color mas abundante
Acetona
           
       ROJO
Rojo claro,Naranja claro  
Rojo Claro
Agua
Naranja,Rojo claro
Naranja
Alcohol
Rojo claro
Rojo claro


Disolvente
Color del punto
Colores que aparecen
Color mas abundante
Acetona

   AZUL OSCURO
Rosa claro,Azul
Rosa Claro
Agua
Azul,morado
Morado
Alcohol
Morado
Morado


Como podeis observar el agua, el alcohol y la acetona les hemos usado como disolventes y el papel de filtro como medio que absorbe.
Gracias a este experimento, hemos comprobado que la tinta del rotulador(soluto), reacciona ante los diferentes disolventes (agua,alcohol y acetona).


(ÁNGEL Y ANDREA) FILTRACIÓN: Se utiliza esta tecnica, para separar un líquido de un sólido insoluble.

EXPERIMENTO
Se debe mezclar, y luego separar, 1g de sulfato de cobre (II), 5g de arena y 10cc de agua.


Los materiales utilizados son:
-1g de sulfato de cobre (II)
-5g de arena
-10cc de agua
-Vaso de precipitados (mediano)
-Mortero
 -Vaso de precipitados(pequeño)
-Embudo simple
-Papel de filtro



Los reactivos utilizados son:
- 1g de Sulfato de cobre(II)
-5g de arena
-10 cc de agua

El procedimiento es el siguiente:

1.Se tritura un trozo de sulfato de cobre(II) con el mortero.


2. Se pesa 1g exacto de sulfato de cobre(II) en la balanza de precisión.

















 3. Se pesa 5g de arena en la balanza de precisión.


4. Se miden 10cc de agua, mediante un vaso de precipitados












5. Teniendo ya los 5g de arena, 1g de sufato de cobre(II) pesados.




6. Procedemos a hacer la mezcla del sulfato de cobre(II) con el agua, nos ayudamos con una varilla de vidrio.

7. El sulfato de cobre, tiene que estar diluido completamente en el agua.








8. Añadimos la arena,a la disolución hecha (SIN REMOVER).




9. Colocamos el papel de filtro en el embudo simple.













10. A continuación, echamos la mezcla.















11. Como podeis observar, la arena se ha quedado en el papel de filtro y el sulfato de cobre al estar diluido en el agua se ha filtrado.
















12. Esta es la disolución del agua y del sulfato de cobre.













13. Finalmente, se ha separado la arena de la disolución del agua y el sulfato de cobre(II).


















14. Se traspasa la mezcla obtenida a un vaso de plástico, ya que cuando cristalice va a resultarnos mas fácil extraer los cristales.

15. Se guarda la disolución, para que se cristalice y poder recoger el sulfato de cobre(II).


 
16. Tras varios días, ya se ha evaporado el agua dejando el sulfato de cobre (II) en el interior.








 
La conclusión es la siguiente:

Hemos comprobado que al diluir una sustancia solida(sulfato de cobre) en agua, y después añadir una sustancia solida(arena), se pueden separar mediante un filtro.Al pasar dicha mezcla por el papel de filtro, la arena al ser mas gruesa que el filtro no atraviesa.